isotoper
* Definition: Isotoper är atomer av samma element som har samma antal protoner (och därmed samma atomantal) men ett annat antal neutroner.
* Exempel: Kol-12 och kol-14 är båda isotoper av kol. De har båda 6 protoner, men kol-12 har 6 neutroner, medan kol-14 har 8 neutroner.
Varför isotoper skiljer sig
* neutronvariation: Antalet neutroner i en atoms kärna bestämmer dess massantal . Eftersom isotoper har olika antal neutroner har de olika massantal.
* kemiska egenskaper: Isotoper av samma element har samma antal elektroner som bestämmer deras kemiska beteende. De kommer i allmänhet att reagera på samma sätt kemiskt.
* Kärnkraftsegenskaper: Isotoper kan ha betydligt olika kärnkraftsegenskaper, såsom deras stabilitet och radioaktiva förfallshastigheter.
atomantal och hela siffror
* atomantal =antal protoner: Atomantalet för ett element definieras som antalet protoner i dess kärna. Eftersom protoner är grundläggande partiklar är de alltid hela siffror.
* Genomsnittlig atommassa: Atommassan för ett element är ett viktat genomsnitt av massorna av dess isotoper. Den genomsnittliga atommassan är ofta inte ett helt antal eftersom den återspeglar andelen av varje isotop som finns i naturen.
Exempel på genomsnittlig atommassa:
* Klor har två huvudisotoper:klor-35 (75,77% överflöd) och klor-37 (24,23% överflöd).
* Den genomsnittliga atommassan av klor beräknas enligt följande:
* (35 Amu * 0,7577) + (37 amu * 0,2423) =35,45 AMU
Nyckel takeaway:
Medan atomantalet (antalet protoner) alltid är ett helt antal, kan atommassan för ett element vara en decimal eftersom det representerar ett viktat medelvärde av massorna i dess isotoper.
