1. Svaga intermolekylära krafter:
* Alcl₃ finns som en dimer, al₂cl₆, i fast tillstånd.
* Den dimeriska strukturen hålls samman av relativt svaga van der Waals-krafter och dipol-dipolinteraktioner.
* Dessa svaga krafter övervinnas lätt genom termisk energi, vilket gör att molekylerna kan övergå direkt från den fasta till gasfasen.
2. Kovalent bindning:
* Al-Cl-bindningarna inom al₂cl₆-dimeren är starka kovalenta bindningar.
* Denna starka intramolekylära bindning bidrar till stabiliteten i den gasformiga fasen, vilket gör sublimering gynnsam.
3. Polaritet:
* Alcl₃ är en polär molekyl på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan aluminium och klor.
* Molekylens polära natur bidrar vidare till dess tendens att existera i gasfasen.
4. Låg gitterenergi:
* ALCL -gitterenergin är relativt låg på grund av de svaga intermolekylära krafterna.
* Denna låga gitterenergi innebär att mindre energi krävs för att bryta isär den fasta strukturen och övergången till det gasformiga tillståndet.
5. Sublimering är en endotermisk process:
* Sublimering är en endoterm process, vilket innebär att den kräver att värmeenergi inträffar.
* Vid 180 ° C är den tillhandahållna termiska energin tillräcklig för att övervinna de intermolekylära krafterna och låta ALCL₃ -molekylerna fly in i den gasformiga fasen.
Sammanfattningsvis tillåter kombinationen av svaga intermolekylära krafter, stark kovalent bindning, polaritet, låg gitterenergi och den endotermiska naturen av sublimering aluminiumklorid att sublima vid 180 ° C.
