1. Förstå kemi
* Natriumacetat (nach₃coo) är saltet av en svag syra (ättiksyra, CH₃COOH) och en stark bas (natriumhydroxid, NaOH).
* När natriumacetat upplöses i vatten, dissocieras det helt i natriumjoner (Na⁺) och acetatjoner (CH₃COO⁻).
* Acetatjonerna kommer att reagera med vatten i en jämviktsreaktion för att producera hydroxidjoner (OH⁻) och ättiksyra (CH₃COOH), vilket gör lösningen något basisk.
2. Ställ in jämvikten
Den relevanta jämviktsreaktionen är:
CH₃COO⁻ (AQ) + H₂O (L) ⇌ CH₃COOH (AQ) + OH⁻ (AQ)
3. Använd KB -uttrycket
Vi måste använda basdissociationskonstanten (KB) för acetatjonen för att beräkna hydroxidjonkoncentrationen:
KB =[CH₃COOH] [OH⁻] / [CH₃COO⁻]
* Vi kan hitta KB -värdet för acetat i en tabell (leta upp KA för ättiksyra och använda förhållandet kb * ka =kw, där kw =1,0 x 10⁻). KB för acetat är ungefär 5,6 x 10⁻.
4. Ställ in ett isbord
Vi använder en is (initial, förändring, jämvikt) tabell för att bestämma jämviktskoncentrationerna:
| | CH₃COO⁻ | CH₃COOH | Oh⁻ |
| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |
| Initial | 0,01 m | 0 | 0 |
| Förändring | -x | +x | +x |
| Jämvikt | 0,01 - x | x | x |
5. Lös för X ([Oh⁻])
Ersätt jämviktskoncentrationerna i KB -uttrycket:
5,6 x 10⁻ =(x) (x) / (0,01 - x)
Eftersom KB är mycket liten kan vi anta att X är mycket mindre än 0,01, så vi kan förenkla ekvationen:
5,6 x 10⁻⁰ ≈ x² / 0,01
Lösa för x:
x² ≈ 5,6 x 10⁻²
x ≈ 2,37 x 10⁻⁶ m (det här är [oh⁻])
6. Beräkna Poh
POH =-Log [Oh⁻] =-Log (2,37 x 10⁻⁶) ≈ 5,63
7. Beräkna pH
pH + POH =14
pH =14 - POH =14 - 5,63 ≈ 8,37
Därför är pH för en 0,01 M -lösning av natriumacetat cirka 8,37.
