1. Förstå kemi

* bensoesyra (C₆H₅COOH) är en svag syra.

* natriumbensoat (C₆H₅COONA) är saltet från dess konjugatbas.

* När du blandar en svag syra och dess konjugatbas skapar du en buffertlösning.

2. Henderson-Hasselbalch-ekvationen

Henderson-Hasselbalch-ekvationen relaterar pH för en buffert till PKA för den svaga syran och förhållandet mellan koncentrationerna av konjugatbasen och svag syra:

ph =pka + log ([konjugat bas] / [svag syra])

3. Information ges

* ph: 4.30

* Volym av bensoesyralösning: 160,0 ml

* Koncentration av bensoesyralösning: 0,15 m

* pka av bensoesyra: 4.20 (Du kommer sannolikt att behöva slå upp detta eller få det)

4. Beräkna förhållandet mellan konjugatbas och svag syra

* Ordna om Henderson-Hasselbalch-ekvationen för att lösa för förhållandet:

[konjugatbas] / [svag syra] =10^(ph - pKa)

* Anslut värdena:

[konjugatbas] / [svag syra] =10^(4.30 - 4.20) =1.0

5. Beräkna molens bensoesyra

* Mol =koncentration × volym (i liter)

* Mullvad bensoesyra =0,15 m × 0,160 l =0,024 mol

6. Beräkna mullvadarna med natriumbensoat som behövs

* Eftersom förhållandet [konjugatbas] / [svag syra] är 1,0, behöver vi ett lika antal mol natriumbensoat som bensoesyra:

* Mullvader natriumbensoat =0,024 mol

7. Beräkna massan av natriumbensoat

* Massa =mol × molmassa

* Molmassa av natriumbensoat (C₆h₅Coona) =144,11 g/mol

* Massa natriumbensoat =0,024 mol × 144,11 g/mol = 3,46 g

Därför måste du lägga till cirka 3,46 gram natriumbensoat till bensoesyralösningen för att skapa en buffert med ett pH på 4,30.