Här är varför:

* jonisk bindning: NaCl är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻). Dessa starka jonbindningar kräver en stor mängd energi att bryta, vilket resulterar i en hög kokpunkt (1413 ° C).

* kovalent bindning: CL₂ är en kovalent förening, vilket innebär att den bildas genom delning av elektroner mellan två kloratomer. Dessa kovalenta bindningar är svagare än joniska bindningar. Klorgas har en mycket lägre kokpunkt (-34,04 ° C) eftersom mindre energi behövs för att övervinna de svagare intermolekylära krafterna som håller molekylerna ihop.

Sammanfattningsvis: Typen av bindning mellan atomer har en betydande inverkan på kokpunkten. Joniska föreningar som NaCl har mycket högre kokpunkter på grund av de starka elektrostatiska attraktionerna mellan joner, medan kovalenta föreningar som CL₂ har lägre kokpunkter på grund av svagare intermolekylära krafter.