* Elektronegativitet: Aluminium har en elektronegativitet på 1,61, medan klor har en elektronegativitet på 3,16. Denna betydande skillnad i elektronegativitet innebär att klor har en mycket starkare attraktion för elektroner.
* elektronöverföring: När aluminium och klor reagerar får kloratomer elektroner från aluminiumatomer för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Detta resulterar i bildning av aluminiumjoner (Al3+) och kloridjoner (Cl-).
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna hålls sedan samman av starka elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.
Nyckelfunktioner hos jonbindningar:
* Stor elektronegativitetsskillnad mellan element
* Elektronöverföring från en atom till en annan
* Bildning av positivt laddade katjoner och negativt laddade anjoner
* Stark elektrostatisk attraktion som håller joner ihop
Nyckelfunktioner hos kovalenta bindningar:
* Liknande eller liten elektronegativitetsskillnad mellan element
* Delning av elektroner mellan atomer
* Bildning av molekyler
Sammanfattningsvis, på grund av den stora elektronegativitetsskillnaden och elektronöverföringen mellan aluminium och klor, är den resulterande bindningen i aluminiumklorid jonisk, inte kovalent.
