* väte (H₂) fungerar som ett reducerande agent , vilket betyder att det donerar elektroner.
* kopparoxid (CuO) fungerar som ett oxiderande medel , vilket betyder att det accepterar elektroner.
Reaktionen fortsätter enligt följande:
cuo (s) + h₂ (g) → cu (s) + h₂o (g)
Här är en uppdelning:
* kopparoxid (CuO) är ett svart fast ämne.
* vätgas (H₂) är en färglös och luktfri gas.
* koppar (CU) är ett rödbrunt fast ämne.
* vatten (H₂O) är en färglös vätska, men den produceras som ånga (gas) i denna reaktion.
Vad händer på molekylnivå:
* Vätmolekyler (H₂) delas upp i individuella väteatomer (H).
* Väteatomerna kombineras med syreatomer i kopparoxid (CuO), och bildar vatten (H₂O) -molekyler.
* Kopparjonerna (Cu²⁺) i kopparoxidförstärkningselektroner och reduceras till kopparmetall (Cu).
Observationer:
* Den svarta kopparoxiden blir rödbrun när den reduceras till koppar.
* Vattenånga kommer att släppas, som kan observeras som kondens på en sval yta.
Nyckelpunkter:
* Denna reaktion är ett exempel på en enda förskjutningsreaktion , där väte förskjuter koppar från dess oxid.
* Reaktionen är exoterm , vilket betyder att det släpper värmen.
Denna reaktion används vanligtvis för att demonstrera principerna för redoxreaktioner och väteegenskaperna som reducerande medel.
