När överskott av syrgas blandas med ammoniak i närvaro av platina, en katalytisk oxidation reaktion inträffar, vilket resulterar i bildningen av kvävgas (N₂) och vatten (H₂O) . Denna reaktion är mycket exoterm.

Här är den balanserade kemiska ekvationen:

4 nH₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 nr (g) + 6 h₂o (g)

Förklaring:

* Platinum fungerar som en katalysator: Det påskyndar reaktionen utan att konsumeras sig själv. Platinum ger en yta för ammoniak- och syremolekylerna att adsorbera och reagera mer effektivt.

* Överskott av syre: Närvaron av överskott av syre säkerställer att all ammoniak oxideras.

* exoterm reaktion: Reaktionen frigör en betydande mängd värme, varför den ibland används i industriella processer.

Viktig anmärkning:

Denna reaktion är ett avgörande steg i ostwald -processen , en viktig industriell process för produktion av salpetersyra. Kalpitalsyra är en viktig kemikalie som används vid produktion av gödselmedel, sprängämnen och andra kemikalier.

sidoreaktioner:

Det är värt att notera att under olika förhållanden eller med olika katalysatorer kan andra reaktioner uppstå. Till exempel kan kväveoxider (NOx) bildas, som är föroreningar. Under de förhållanden som beskrivs i prompten är emellertid den primära reaktionen bildning av kvävgas och vatten.