gaser:
* Arrangemang: Partiklar är långt ifrån varandra och slumpmässigt arrangerade.
* rörelse: Partiklar rör sig mycket snabbt och fritt i alla riktningar och kolliderar med varandra och behållarväggarna.
* ändringar: På grund av deras höga kinetiska energi kan gaspartiklar lätt sprida sig för att fylla alla behållare de är i. De är också komprimerbara, vilket innebär att deras volym kan förändras avsevärt med tryck.
fasta ämnen:
* Arrangemang: Partiklar är tätt packade i ett regelbundet, upprepande mönster (som ett kristallgitter).
* rörelse: Partiklar vibrerar i fasta positioner, med begränsad rörelse.
* ändringar: Medan enskilda partiklar vibrerar förblir deras övergripande arrangemang i stort sett fixerade. Detta ger fasta ämnen en bestämd form och volym. De är inte lätt komprimerade.
Den viktigaste skillnaden:
styrkan hos attraktionskrafterna Mellan partiklar bestämmer deras tillstånd.
* I gaser är dessa krafter mycket svaga.
* I fasta ämnen är dessa krafter mycket starka.
Det är därför gaspartiklar kan röra sig fritt, medan fasta partiklar hålls i en fast struktur.
Viktig anmärkning: Det är värt att nämna att även fasta ämnen har en viss grad av partikelrörelse. Det är därför fasta ämnen expanderar när de värms upp. Den ökade energin gör det möjligt för partiklar att vibrera med större amplitud, vilket leder till en liten expansion. Den övergripande strukturen förblir dock intakt.
