Bohr Atomic Model (1913):
* Planetary Model: Föreställ dig ett miniatyrsolsystem. Modellen har en positivt laddad kärna i mitten, med elektroner som kretsar runt den i fasta, cirkulära stigar som kallas banor.
* Kvantiserade banor: Elektroner kan endast existera i specifika, kvantiserade banor, vilket innebär att de bara kan hoppa mellan dessa definierade energinivåer. När en elektron rör sig mellan banor absorberar eller avger den en foton av ljus med specifik energi.
* Begränsningar:
* Kunde inte förklara spektra av atomer med mer än en elektron.
* Det gick inte att redogöra för Zeeman -effekten (splittring av spektrala linjer i ett magnetfält).
* Förklarade inte den kemiska bindningen mellan atomer.
Modern modell av atomen (kvantmekanisk modell):
* Elektronmoln: Modellen överger idén om elektroner som kretsar i fasta vägar. Istället beskriver den elektroner som existerande i ett sannolikhetsmoln runt kärnan. Detta moln, kallad en elektronorbital, representerar regionerna där elektroner troligtvis hittas.
* kvantantal: Elektroner beskrivs med hjälp av en uppsättning av fyra kvantantal som definierar deras energi, vinkelmoment, magnetiskt moment och snurr. Dessa siffror bestämmer formen och storleken på elektronbanan.
* Wave-Particle Duality: Modellen innehåller vågpartikeldualiteten hos elektroner. Elektroner kan uppvisa både vågliknande och partikelliknande beteende.
* Osäkerhetsprincip: Heisenberg -osäkerhetsprincipen säger att det är omöjligt att samtidigt bestämma både positionen och momentumet för en elektron med absolut säkerhet.
Nyckelskillnader:
* orbit vs. orbital: Bohr -modellen använder banor, medan den moderna modellen använder orbitaler. Banor är definierade vägar, medan orbitaler är sannolikhetsregioner.
* Fast väg kontra sannolikhet: I Bohr -modellen har elektroner fasta vägar. I den moderna modellen är deras plats sannolikhet.
* Kvantiserad energi kontra kvantantal: Bohr -modellen använder kvantiserade energinivåer. Den moderna modellen använder kvantantal, som beskriver ett bredare utbud av egenskaper utöver bara energi.
* Ljusemission kontra vågpartikel Dualitet: Bohr -modellen förklarar ljusemission genom elektronhopp. Den moderna modellen innehåller vågpartikeldualiteten hos elektroner och förklarar deras beteende mer omfattande.
Sammanfattningsvis:
Den moderna kvantmekaniska modellen för atomen ger en mycket mer exakt och sofistikerad beskrivning av atomen än Bohr -modellen. Den innehåller elektronens våg natur och osäkerhetsprincipen, vilket leder till en mer fullständig förståelse av atomstruktur och beteende.
