* Idealisk gaslag: Den ideala gaslagen (PV =NRT) beskriver förhållandet mellan tryck (P), volym (V), antal mol (N), temperatur (T) och den ideala gaskonstanten (R). Denna lag är en bra tillnärmning för många gaser under normala förhållanden.
* nollvolym: En gas med nollvolym skulle innebära att alla molekyler är packade tillsammans utan utrymme mellan dem. Detta är omöjligt eftersom molekyler har en ändlig storlek och de avvisar varandra.
* når absolut noll: Enligt den ideala gaslagen, om volymen skulle minska till noll, skulle temperaturen behöva nå absolut noll (-273,15 ° C eller 0 kelvin). Detta är den teoretiska lägsta möjliga temperaturen, där all molekylrörelse stannar.
Sammanfattningsvis:
* Det är omöjligt för en gas att ha nollvolym i verkligheten.
* Den ideala gaslagen förutspår att en gas med nollvolym skulle ha en temperatur på absolut noll.
* Att nå absolut noll är också omöjligt i praktiken.
Det är viktigt att komma ihåg att den ideala gaslagen är en förenkling och verkliga gaser inte alltid uppför sig idealiskt, särskilt vid mycket låga temperaturer eller höga tryck.
