* kärnan: Han föreslog att atomen har en liten, positivt laddad kärna i centrum som innehåller protoner och neutroner.
* elektroner i banor: Elektroner kretsar i kärnan i specifika, kvantiserade energinivåer, som planeter som kretsar runt solen. Dessa banor kallas elektronskal .
* Energinivåer: Varje elektronskal har en specifik energinivå. Elektroner kan hoppa mellan skal genom att absorbera eller avge energi (ljus).
* kvantisering: Energinivåerna för elektronskal kvantiseras, vilket innebär att elektroner endast kan existera vid specifika energinivåer. De kan inte existera mellan dessa nivåer.
* kvantesprång: När en elektron hoppar från en högre energinivå till en lägre avger den ljus med en specifik frekvens (färg). Omvänt, när en elektron absorberar ljus med rätt frekvens, kan den hoppa till en högre energinivå.
Viktig anmärkning: Medan Bohr -modellen var en betydande förbättring jämfört med tidigare modeller, har den begränsningar. Det kan inte förklara spektra för mer komplexa atomer, och det står inte för den vågliknande naturen hos elektroner. Mer avancerade modeller som den kvantmekaniska modellen har ersatt Bohr -modellen, men det är fortfarande ett värdefullt verktyg för att förstå grunderna i atomstrukturen.
