* gaser är komprimerbara: Till skillnad från fasta ämnen och vätskor har gaser mycket svaga intermolekylära krafter. Detta innebär att deras molekyler är långt ifrån varandra och kan pressas närmare varandra.
* Volym beror på tryck och temperatur: Volymen på en gas är direkt relaterad till det tryck och temperatur som den utsätts för.
* Tryck: Att öka trycket på en gas tvingar molekylerna närmare varandra och minskar volymen.
* Temperatur: Att öka temperaturen på en gas ger molekylerna mer kinetisk energi, vilket får dem att röra sig snabbare och sprida ut, vilket ökar volymen.
Exempel: Tänk på en ballong. När du blåser luft i den ökar du trycket inuti. Gasmolekylerna pressas närmare och ökar trycket tills ballongen expanderar.
Nyckel takeaway: Volymen på en gas är inte fixerad och kan ändras beroende på förhållandena den är i.
