1. Kvantiserade energinivåer: Bohr föreslog att elektroner i atomer endast kan ockupera specifika, kvantiserade energinivåer. Detta innebar att elektroner inte kunde existera mellan dessa nivåer, till skillnad från den klassiska modellen som möjliggjorde ett kontinuerligt utbud av energier.
2. Planetmodell: Bohr lånade idén om planetbanor från solsystemet och applicerade den på atomen. Han föreslog att elektroner kretsar runt kärnan i specifika cirkulära vägar som kallas "stationära tillstånd."
3. Kvanthopp: Bohr förklarade att elektroner kunde röra sig från en energinivå till en annan genom att absorbera eller avge fotoner av specifika energier. Dessa övergångar kallades "kvanthopp."
4. Förklaring av atomspektra: Bohrs modell förklarade framgångsrikt de observerade linjespektra för väteatomer. Modellen förutspådde att elektroner skulle avge fotoner med specifika våglängder när de övergick mellan energinivåer, vilket motsvarade de observerade spektrala linjerna.
Begränsningar av Bohr -modellen:
Trots sin framgång hade Bohr -modellen begränsningar:
* Det kunde inte exakt förutsäga spektra av atomer med mer än en elektron.
* Det förklarade inte den fina strukturen för spektrala linjer.
* Det kunde inte redogöra för atomernas magnetiska egenskaper.
Betydelse:
Bohr -modellen var ett avgörande steg mot att förstå atomernas kvantitet. Det introducerade begreppet kvantiserade energinivåer och hjälpte till att förklara de observerade spektrallinjerna för väte. Även om det hade begränsningar banade det vägen för mer sofistikerade atommodeller, som den kvantmekaniska modellen, som gav en mer fullständig bild av atomstrukturen.
