Här är varför:
* Intermolekylära krafter är de attraktiva krafterna mellan molekyler. Dessa krafter är mycket svagare än de intramolekylära krafterna (krafterna som håller atomer samman i en molekyl), men de är fortfarande tillräckligt betydande för att påverka det fysiska tillståndet.
* i fasta ämnen, De intermolekylära krafterna är mycket starka och håller molekylerna i en fast, styv struktur. Denna starka attraktion förhindrar molekylerna från att röra sig fritt, vilket ger fasta ämnen deras bestämda form och volym.
* i vätskor, De intermolekylära krafterna är svagare än i fasta ämnen, vilket gör att molekylerna kan röra sig och glida förbi varandra. Krafterna är emellertid fortfarande starka för att hålla molekylerna relativt nära varandra, vilket resulterar i en bestämd volym.
* i gaser, De intermolekylära krafterna är mycket svaga. Detta gör det möjligt för molekylerna att röra sig fritt och sprida sig för att fylla hela containerens volym.
Därför påverkar styrkan hos intermolekylära krafter direkt molekylernas förmåga att röra sig och därmed avgöra om ett ämne kommer att ha en bestämd volym eller inte.
