1. Bohr -modellen: Denna modell är en enkel och visuell representation av atomen och visar kärnan som en central sfär med elektroner som kretsar runt den i specifika, cirkulära energinivåer. Även om det exakt förklarar vätespektra för väte, är den begränsad i sin noggrannhet för multielektronatomer.
2. Den kvantmekaniska modellen: Detta är den mest moderna och exakta modellen för atomen. Den beskriver beteendet hos elektroner som vågliknande partiklar, som finns i orbitaler (regioner i rymden där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron). Det är mer komplicerat än Bohr -modellen men ger en mer exakt bild av atomens struktur och egenskaper.
3. Elektronmolnmodellen: Detta är en förenklad representation av den kvantmekaniska modellen. Den visar elektroner som ett fuzzy moln som omger kärnan, med tätare regioner som indikerar en högre sannolikhet för att hitta en elektron.
4. Den solida sfärmodellen: Detta är den tidigaste modellen av atomen, föreslagen av John Dalton. Den skildrade atomen som en solid, odelbar sfär. Även om det är föråldrat är det historiskt betydande och lägger grunden för framtida atommodeller.
5. PLUM PUDDING MODEL: Föreslagen av J.J. Thomson, denna modell skildrade atomen som en sfär med positiv laddning med negativt laddade elektroner inbäddade i den, som plommon i en pudding.
6. Beräkningsmodeller: Utöver ovanstående använder forskare också datorsimuleringar och beräkningsmodeller för att studera atomernas beteende. Dessa modeller kan användas för att förutsäga och förklara egenskaperna hos atomer och molekyler och för att utforma nya material.
Den specifika modellen som används beror på den specifika aspekten av atomen som studeras. Till exempel är Bohr -modellen användbar för att förklara den grundläggande strukturen för en atom, medan den kvantmekaniska modellen är nödvändig för att förstå det mer komplexa beteendet hos elektroner.
