q =mcΔt
Där:
* q är mängden värmeenergi som absorberas eller släpps (mätt i Joules, J)
* m är ämnets massa (mätt i gram, g)
* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet (mätt i joules per gram per grad Celsius, j/g ° C)
* ΔT är förändringen i temperaturen (mätt i grader celsius, ° C)
Här är en uppdelning av varje komponent:
* Specifik värmekapacitet (C): Detta värde representerar mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 grad Celsius. Varje ämne har en unik specifik värmekapacitet. Du kan hitta dessa värden i tabeller eller online -resurser.
* Förändring i temperatur (ΔT): Detta är skillnaden mellan den slutliga temperaturen och den initiala temperaturen. Om den slutliga temperaturen är högre än den initiala temperaturen kommer ΔT att vara positiv, vilket indikerar värmeupptagen. Om den slutliga temperaturen är lägre än den initiala temperaturen kommer ΔT att vara negativ, vilket indikerar värme frigörs.
Exempel:
Låt oss säga att du vill beräkna värmen som absorberas av 100 gram vatten när temperaturen ökar från 20 ° C till 50 ° C.
* m =100 g
* C =4,18 J/g ° C (Specifik värmekapacitet för vatten)
* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C
Anslut nu dessa värden till formeln:
q =(100 g) * (4,18 J/g ° C) * (30 ° C) =12540 J
Därför absorberas 12 540 joules värmeenergi av vattnet.
Viktiga överväganden:
* fasändringar: Formeln ovan gäller endast temperaturförändringar inom samma fas (fast, vätska eller gas). Om en fasförändring inträffar (smältning, frysning, kokning etc.) måste du överväga entalpin av fusion eller förångning utöver den specifika värmekapaciteten.
* enheter: Se till att alla enheter är konsekventa. Om du använder gram för massa måste du använda joules per gram per grad Celsius för specifik värmekapacitet och grader Celsius för temperaturförändring.
Jag hoppas att detta hjälper! Låt mig veta om du har några andra frågor.
