Destillationsprocessen:
1. Uppvärmning: Blandningen av ämnen värms upp.
2. Förångning: Ämnet med den lägre kokpunkten kommer att förångas (förvandlas till en gas) först.
3. kondensation: Ångan kyls sedan, vilket får den att kondensera tillbaka till en vätska.
4. samling: Den kondenserade vätskan (ämnet med den lägre kokpunkten) uppsamlas separat.
5. Upprepa: Denna process kan upprepas för att ytterligare separera ämnena, särskilt om deras kokpunkter är nära varandra.
Varför detta fungerar:
* kokpunkt: Varje ämne har en specifik temperatur där den ändras från en vätska till en gas. Ämnet med den lägre kokpunkten kommer att avdunsta först.
* ångtryck: Vångtrycket hos ett ämne är det tryck som dess ångor utövar när den är i jämvikt med dess vätskefas. Ämnet med den lägre kokpunkten har ett högre ångtryck vid en given temperatur, vilket gör det lättare att avdunsta.
Exempel:
Tänk på att separera vatten (kokpunkt 100 ° C) och etanol (kokpunkt 78 ° C). Du kan värma blandningen tills etanolen förångas och lämnar vattnet bakom sig. Etanolånga kan sedan samlas in genom att kyla den.
Nyckelpunkter:
* Liknande tätheter: Skillnaden i täthet spelar inte någon viktig roll i destillationen.
* Samma storlek: Storleken på molekylerna spelar ingen roll så mycket som deras kokpunkter.
* fraktionerad destillation: För ämnen med mycket nära kokpunkter används en mer komplex metod som kallas fraktionerad destillation. Denna metod involverar att använda en kolonn med många ytor för att ge fler möjligheter för förångning och kondens.
Låt mig veta om du vill utforska något av dessa koncept mer detaljerat!
