1. Upplösning av salt:
* joniska föreningar: Tabellsalt är en jonisk förening, vilket innebär att det bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* Vatten som lösningsmedel: Vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket innebär att dess molekyler har ett något positivt slut och ett något negativt slut. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att omge och locka de laddade jonerna i salt.
* dissociation: Vattenmolekylerna drar Na+ och Cl-jonerna isär och bryter de joniska bindningarna som höll dem ihop i saltkristallen. Dessa joner är nu fria att röra sig i vattnet.
2. Skapa en ledande väg:
* Mobil Charge Carriers: De upplösta Na+ och klisterna i vattnet blir mobila laddningsbärare. De kan röra sig fritt genom lösningen.
* Elektrisk ström: När en elektrisk potential (en spänning) appliceras över saltlösningen svarar jonerna:
* Positiva Na+ -joner rör sig mot den negativa elektroden (katod).
* Negativa cl-joner rör sig mot den positiva elektroden (anod).
* avgiftsflöde: Denna rörelse av joner utgör en elektrisk ström. Lösningen kan nu utföra el.
Sammanfattningsvis:
* Upplösning av salt i vatten skapar fritt rörande joner.
* Dessa joner fungerar som laddningsbärare, vilket möjliggör flödet av el när en spänning appliceras.
Viktig anmärkning: Rent vatten i sig är en mycket dålig ledare av el. Det är närvaron av upplösta joner (som de från salt) som gör lösningen ledande.
