Charles lag säger att volymen på en idealisk gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur när trycket hålls konstant. Detta innebär att när temperaturen ökar ökar också gasens volym och vice versa.
Matematiskt uttryck:
V₁/t₁ =v₂/t₂
Där:
* V₁ är den ursprungliga volymen
* T₁ är den ursprungliga absoluta temperaturen (i Kelvin)
* V₂ är den slutliga volymen
* T₂ är den slutliga absoluta temperaturen (i Kelvin)
Förklaring:
* molekylrörelse: När temperaturen ökar får gasmolekyler kinetisk energi och rör sig snabbare. Denna ökade rörelse får dem att kollidera med containerväggarna oftare och med större kraft.
* expansion: För att upprätthålla konstant tryck måste behållaren expandera för att rymma de ökade kollisionerna. Detta resulterar i en volymökning.
Exempel:
Om du har en ballong fylld med luft vid rumstemperatur och värmer ballongen, kommer luften inuti att expandera, vilket får ballongen att blåsa upp ytterligare.
Viktig anmärkning:
* Charles lag gäller idealiska gaser. Verkliga gaser uppvisar avvikelser från idealiskt beteende vid högt tryck och låga temperaturer.
* Temperaturen måste vara i Kelvin (absolut temperaturskala) för att Charles lag ska vara sant.
