Här är varför:

* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (nära väteatomerna) och en något negativ ände (nära syreatomen).

* vätebindningar: Den något positiva väteänden av en vattenmolekyl lockas till den något negativa syreänden av en annan vattenmolekyl. Denna attraktion kallas en vätebindning.

Vätebindningar är relativt svaga jämfört med kovalenta bindningar, men de är tillräckligt starka för att hålla vattenmolekyler ihop, vilket ger vatten många av dess unika egenskaper:

* Hög kokpunkt: Vatten har en högre kokpunkt än många andra vätskor eftersom vätebindningar måste brytas för att byta vatten från en vätska till en gas.

* Hög ytspänning: Vätebindningar skapar en stark sammanhängande kraft mellan vattenmolekyler, vilket ger vatten en hög ytspänning.

* Utmärkt lösningsmedel: Polariteten hos vattenmolekyler gör det möjligt för dem att lösa upp många ämnen.

Så attraktionen mellan vattenmolekyler är ett resultat av molekylernas polära natur och bildandet av vätebindningar .