Här är varför:
* joniska obligationer: Dessa bindningar bildas när en atom donerar en elektron till en annan, vilket resulterar i en positivt laddad jon (katjon) och en negativt laddad jon (anjon). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner håller dem ihop.
* Regelbundet upprepande mönster: I joniska föreningar ordnar jonerna sig i en mycket ordnad, tredimensionell struktur som kallas ett kristallgitter. Denna struktur maximerar de attraktiva krafterna mellan motsatt laddade joner och minimerar de avvisande krafterna mellan joner med samma laddning.
Exempel:
* natriumklorid (NaCl): Natriumjonerna (Na+) och kloridjoner (Cl-) ordnar sig i ett kubiskt kristallgitter.
* Kalciumfluorid (CAF2): Kalciumjonerna (Ca2+) och fluoridjoner (F-) bildar en annan typ av kristallgitterstruktur.
Nyckelegenskaper för joniska kristaller:
* Höga smält- och kokpunkter: De starka elektrostatiska krafterna i kristallgitteret kräver betydande energi för att bryta.
* spröd: Joniska kristaller är spröda eftersom en liten förskjutning i gitterstrukturen kan störa inriktningen av joner, vilket leder till starka avvisande krafter och ett fraktur.
* Bra ledare av el när de är smälta eller upplösta: Jonerna i det smälta eller upplösta tillståndet är fria att röra sig och bär elektrisk ström.
