* Molekylen är symmetrisk: Fördelningen av elektroner är jämnt, vilket innebär att det inte finns några områden med en högre koncentration av negativ laddning (elektroner).
* Molekylen innehåller endast icke -polära bindningar: Dessa är bindningar mellan atomer med liknande elektronegativitet, vilket innebär att de delar elektroner lika.
Nyckelegenskaper för icke -polära molekyler:
* Lös inte upp i vatten: Vatten är en polär molekyl och "som upplöses som." Icke -polära molekyler lockas inte till vattenmolekyler och blandas därför inte.
* har svaga intermolekylära krafter: Dessa krafter är ansvariga för att hålla molekyler tillsammans. Eftersom icke -polära molekyler inte har någon laddningsseparation är deras intermolekylära krafter svaga, vilket leder till lägre kokpunkter och smältpunkter.
* Ofta hydrofob: De tenderar att undvika vatten och föredrar att interagera med andra icke -polära molekyler.
Exempel på icke -polära molekyler:
* Koldioxid (CO2): Det linjära formen och den symmetriska arrangemanget av syreatomer runt kolatomen resulterar i ingen nettoladdning.
* metan (CH4): Den tetraedriska formen och lika delning av elektroner mellan kol- och väteatomer gör den icke -polär.
* oljor och fetter: Dessa består av långa kedjor av icke -polära kolväten.
I motsats till icke -polära molekyler har polära molekyler en laddning av laddning, vilket resulterar i ett positivt och negativt slut. Detta skapar ett dipolmoment och gör dem mer benägna att lösa upp i vatten. Exempel på polära molekyler inkluderar vatten (H2O) och etanol (C2H5OH).
