Du har rätt att fråga detta! Det verkar motsatt att vatten, en relativt liten molekyl, har en högre kokpunkt än etan, en mycket större molekyl. Här är varför:

vätebindning

* vatten (H₂O): Vattenmolekyler kan bilda starka vätebindningar med varandra. Vätebindningar är en typ av intermolekylär kraft (krafter mellan molekyler) där en väteatom lockas till en mycket elektronegativ atom (som syre) på en angränsande molekyl. Dessa bindningar är relativt starka och kräver en betydande mängd energi att bryta.

* Ethane (C₂H₆): Etanmolekyler upplever bara svagare van der Waals -krafter, som är tillfälliga och mindre kraftfulla än vätebindningar. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning inom molekylen.

Resultatet

* Hög kokpunkt med vatten: På grund av de starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler krävs det mycket energi (värme) för att övervinna dessa attraktioner och låta vattnet övergå från en vätska till en gas (kokning). Detta resulterar i en hög kokpunkt på 100 ° C (212 ° F).

* Lägre kokpunkt för etan: De svagare van der Waals -krafterna i etan är lättare att övervinna, vilket resulterar i en mycket lägre kokpunkt på -88,6 ° C (-127,5 ° F).

Sammanfattningsvis: Närvaron av starka vätebindningar mellan vattenmolekyler är det främsta skälet till att vatten har en mycket högre kokpunkt än etan, även om etan är en större molekyl.