* Elektronkonfiguration: Huvudgruppsmetaller har sina valenselektroner i s- och p-orbitaler. d-underskalet är fyllt före s- och p-orbitaler i period 4 övergångsmetaller, men det är inte en del av valenselektronkonfigurationen för huvudgruppmetaller.
* Joniseringsenergi: Joniseringsenergin (energin som krävs för att avlägsna en elektron) är i allmänhet lägre för s-elektroner än för d-elektroner. Detta beror på att s-elektroner är längre bort från kärnan och upplever mindre effektiv kärnladdning (attraktionen mellan kärnan och elektronerna).
* Stabilitet: Att förlora elektroner från s underskalet leder till en mer stabil elektronkonfiguration för huvudgruppmetaller, eftersom de syftar till att uppnå en ädelgaskonfiguration.
Exempel: Tenn (Sn) har elektronkonfigurationen [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p². När den bildar en katjon förlorar den de två 5p-elektronerna först, följt av de två 5s-elektronerna.
Viktig anmärkning: Medan huvudgruppmetaller inte förlorar d-elektroner först, kan de ha d-orbitaler involverade i bindning. Till exempel kan Sn bilda Sn²+- eller Sn⁴⁴-joner, men den kan också delta i kovalent bindning med hjälp av dess d-orbitaler.
Sammanfattningsvis är tendensen hos huvudgruppmetaller att först förlora elektroner från deras s- och p-underskal, inte d-underskalet.
