Reaktionen:
CO + 3H2 ⇌ CH4 + H2O
Le Chateliers princip:
Le Chateliers princip säger att om en tillståndsförändring tillämpas på ett system i jämvikt, kommer systemet att skifta i en riktning som lindrar stressen. I det här fallet är det ökande trycket stressen.
Skifta jämvikten:
Syntesgasen till metanreaktionen har 4 mol reaktanter (1 CO + 3 H2) och 2 mol produkter (1 CH4 + 1 H2O). Att öka trycket kommer därför att gynna sidan med färre mol gas, vilket är produktsidan.
Slutsats:
Genom att öka trycket tvingar man jämvikten att skifta mot bildning av metan, och ökar därmed jämviktsomvandlingen av syntesgas till metan.
