När resonansstrukturer uppstår betyder det att det finns flera giltiga elektronpunktsformler (Lewis-strukturer) som kan ritas för en molekyl eller jon. Dessa strukturer skiljer sig åt i placeringen av elektroner, särskilt dubbel- eller trippelbindningar, men de representerar alla samma övergripande fördelning av elektroner.

Antalet giltiga resonansstrukturer beror på själva molekylen eller jonen. Det finns inget fast nummer.

Så här är anledningen:

* Flera bindningsmöjligheter: Närvaron av delokaliserade elektroner (elektroner som inte är begränsade till en enkelbindning) möjliggör olika arrangemang av dubbel- eller trippelbindningar.

* Symmetri: Molekyler med symmetriska strukturer har ofta multipla resonansstrukturer.

Till exempel:

* Ozon (O3): Ozon har två resonansstrukturer.

* Nitratjon (NO3-) :Nitratjonen har tre resonansstrukturer.

* Bensen (C6H6): Bensen har två stora resonansstrukturer, vilket bidrar till dess exceptionella stabilitet.

Viktig anmärkning:

Resonansstrukturer är inte olika molekyler; de är helt enkelt olika sätt att representera samma molekyl. Molekylens faktiska struktur är en hybrid av alla resonansstrukturer, där elektronerna delokaliseras över hela molekylen.