1. Smältpunkt och kokpunkt:
* Joniska föreningar: Jonföreningar har starka elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner. Dessa krafter är mycket starka och kräver mycket energi för att övervinna. Som ett resultat har joniska föreningar höga smält- och kokpunkter. Arrangemanget av joner i kristallgittret påverkar också dessa egenskaper. Till exempel leder ett mycket symmetriskt gitter som en ansiktscentrerad kubisk (FCC) struktur i allmänhet till högre smältpunkter än ett mindre symmetriskt gitter.
* Kovalenta föreningar: Kovalenta föreningar involverar delning av elektroner mellan atomer. Styrkan hos de intermolekylära krafterna (krafterna mellan molekylerna) bestämmer deras smält- och kokpunkter.
* Starkare intermolekylära krafter: Dessa krafter finns i kovalenta föreningar som vätebundet vatten, vilket resulterar i högre smält- och kokpunkter.
* Svagare intermolekylära krafter: Kovalenta föreningar med svagare krafter som Londons dispersionskrafter har lägre smält- och kokpunkter. Till exempel har metan (CH4) en mycket låg kokpunkt på grund av svaga intermolekylära krafter.
2. Löslighet:
* Joniska föreningar: Joniska föreningar tenderar att vara lösliga i polära lösningsmedel som vatten. Detta beror på att vattenmolekyler har en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen, vilket gör att de kan interagera med jonerna och dra isär dem. Men joniska föreningar är i allmänhet olösliga i opolära lösningsmedel (som olja) eftersom de opolära lösningsmedelsmolekylerna inte effektivt kan omge de laddade jonerna.
* Kovalenta föreningar: Kovalenta föreningar löses i allmänhet i lösningsmedel som har liknande intermolekylära krafter.
* Polära kovalenta föreningar: Polära kovalenta föreningar som socker (glukos) är lösliga i polära lösningsmedel som vatten. Detta beror på att både lösningsmedlet och det lösta ämnet har liknande intermolekylära krafter.
* Icke-polära kovalenta föreningar: Icke-polära kovalenta föreningar som olja är lösliga i opolära lösningsmedel som bensin. Detta beror på att de svaga intermolekylära krafterna (London dispersionskrafter) i lösningsmedlet kan övervinna de svaga intermolekylära krafterna i det lösta ämnet.
Sammanfattning: Strukturen hos en förening spelar en avgörande roll för att bestämma dess egenskaper. För joniska föreningar leder de starka elektrostatiska krafterna på grund av kristallgittret till höga smält-/kokpunkter och löslighet i polära lösningsmedel. För kovalenta föreningar styr styrkan hos intermolekylära krafter mellan molekyler deras egenskaper, vilket påverkar deras smält-/kokpunkter och löslighet i lösningsmedel med liknande intermolekylära krafter.
