Här är varför:
* Alkalimetaller (Grupp 1): Dessa grundämnen har en elektron i sitt yttersta (valens) skal. De är mycket reaktiva och tenderar att förlora denna elektron för att bilda positivt laddade joner med en laddning av +1. Exempel inkluderar litium (Li), natrium (Na) och kalium (K).
* Alkaliska jordartsmetaller (Grupp 2): Dessa grundämnen har två elektroner i sitt valensskal. De är också reaktiva men mindre än alkalimetaller. De tenderar att förlora dessa två elektroner för att bilda positivt laddade joner med en laddning av +2. Exempel inkluderar beryllium (Be), magnesium (Mg) och kalcium (Ca).
Viktig anmärkning: Medan antalet valenselektroner definierar dessa grupper, finns det andra faktorer som påverkar deras kemiska beteende.
