* Syror donerar H+-joner: Syror är ämnen som frigör vätejoner (H+) i lösning.
* Vatten joniseras automatiskt: Vattenmolekyler kan reagera med varandra och bilda hydroniumjoner (H3O+) och hydroxidjoner (OH-):
* 2H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq)
* Le Chateliers princip: Tillsats av syra (H+) förskjuter jämvikten för denna reaktion till vänster , gynnar bildandet av vattenmolekyler och konsumerar hydroxidjoner (OH-) .
Sammanfattningsvis:
* Att öka koncentrationen av vätejoner (tillsats av en syra) minskar koncentrationen av hydroxidjoner.
* Detta är en direkt följd av autojoniseringen av vatten och Le Chateliers princip.
Obs! Förhållandet mellan vätejonkoncentration ([H+]) och hydroxidjonkoncentration ([OH-]) definieras av jonprodukten av vatten (Kw):
*Kw =[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 vid 25°C
* När [H+] ökar måste [OH-] minska för att bibehålla ett konstant Kw-värde.
