* Kinetisk isotopeffekt: Denna effekt uppstår från skillnaden i massa mellan väte (protium, ¹H) och deuterium (²H). Deuterium är ungefär dubbelt så tungt som väte.
* Nollpunktsenergi: Kvantmekaniken dikterar att även vid absolut noll har molekyler viss vibrationsenergi, kallad nollpunktsenergi. Lättare isotoper har högre nollpunktsenergi, vilket betyder att de vibrerar snabbare.
* Aktiveringsenergi: Reaktioner kräver energi för att övervinna en aktiveringsbarriär. Vätgas högre nollpunktsenergi gör det lättare att nå aktiveringsenergin och reagera snabbare.
Exempel: Tänk på en enkel reaktion som förbränning av väte och deuterium med syre:
* H2 + ½O2 → H2O
* D2 + ½O2 → D2O
Reaktionen med väte (H2) kommer att fortskrida med en snabbare hastighet än reaktionen med deuterium (D2). Detta beror på att aktiveringsenergin för reaktionen med väte är lägre på grund av dess högre nollpunktsenergi.
Obs! Den kinetiska isotopeffekten kan vara betydande, men det är inte alltid den dominerande faktorn. Andra faktorer som steriska effekter och reaktionens natur kan också spela en roll i reaktionshastigheten.
