Här är en uppdelning:
* Kovalent bindning: En kovalent bindning bildas när två atomer delar på ett elektronpar.
* Polar: Termen "polär" hänvisar till den ojämna fördelningen av elektrondensitet i bindningen.
* Elektronegativitet: Elektronegativitet är måttet på en atoms förmåga att attrahera elektroner i en kemisk bindning.
Så fungerar det:
När två atomer med olika elektronegativitet bildar en bindning, kommer atomen med högre elektronegativitet att dra de delade elektronerna närmare sig själv. Detta skapar en partiell negativ laddning (δ-) på den mer elektronegativa atomen och en partiell positiv laddning (δ+) på den mindre elektronegativa atomen.
Exempel:
Tänk på vattenmolekylen (H2O). Syre har högre elektronegativitet än väte. Som ett resultat dras de delade elektronerna närmare syreatomen, vilket ger den en partiell negativ laddning (δ-). Väteatomerna, som har en partiell positiv laddning (δ+), attraheras till syreatomen. Detta skapar en polär kovalent bindning, och vattenmolekylen som helhet blir en polär molekyl.
Nyckelegenskaper:
* Ojämn delning av elektroner: Elektroner delas inte lika mellan atomerna.
* Delvis avgifter: Atomerna som är involverade i bindningen utvecklar partiella positiva och partiella negativa laddningar.
* Dipolmoment: Polära kovalenta bindningar skapar ett dipolmoment, vilket är ett mått på separationen av laddning inom en molekyl.
* Löslighet: Polära kovalenta molekyler tenderar att vara lösliga i polära lösningsmedel som vatten.
I motsats till icke-polära kovalenta bindningar:
I icke-polära kovalenta bindningar delas elektronerna lika mellan atomerna eftersom atomerna har liknande elektronegativitet. Detta resulterar i inga partiella laddningar och inget dipolmoment. Exempel inkluderar bindningarna i diatomiska molekyler som O₂ och N₂.
