Förstå begreppen
* NaOH (natriumhydroxid): En stark bas som helt dissocierar i vatten och producerar hydroxidjoner (OH-) och natriumjoner (Na+).
* pH: Ett mått på en lösnings surhet eller basicitet. Det beräknas med formeln:
pH =-log[H+]
där [H+] är koncentrationen av vätejoner.
* pOH: Ett mått på koncentrationen av hydroxidjoner. Det beräknas med formeln:
pOH =-log[OH-]
* Släktskap mellan pH och pOH:
pH + pOH =14
Beräkningar
1. 0,1 M NaOH
* Hitta [OH-] :Eftersom NaOH helt dissocierar är koncentrationen av OH-joner lika med koncentrationen av NaOH, som är 0,1 M.
* Beräkna pOH:
pOH =-log(0,1) =1
* Beräkna pH:
pH =14 - pOH =14 - 1 =13
Därför är pH för 0,1 M NaOH 13.
2. 0,05 M NaOH
* Hitta [OH-] :Koncentrationen av OH-joner är lika med koncentrationen av NaOH, som är 0,05 M.
* Beräkna pOH:
pOH =-log(0,05) =1,3
* Beräkna pH:
pH =14 - pOH =14 - 1,3 =12,7
Därför är pH för 0,05 M NaOH 12,7.
Nyckelpoäng
* NaOH-lösningar har ett högt pH på grund av närvaron av en hög koncentration av hydroxidjoner (OH-).
* Ju högre koncentration av NaOH, desto högre pH.
* Starka baser som NaOH dissocierar helt i vatten, vilket gör beräkningarna enkla.
