Här är varför:
* Starka intermolekylära krafter: Naftalenmolekyler är plana och kan staplas ovanpå varandra. Detta möjliggör starka London Dispersion Forces (LDFs) mellan molekylerna. Dessa krafter är starkare än de som finns i många andra organiska föreningar.
* Molekylstorlek: Naftalen är en relativt stor molekyl med en betydande yta. Detta bidrar till starkare LDF.
Smältpunkten för naftalen är 80,2 °C (176,4 °F) . Detta är betydligt högre än många enkla kolväten som metan (MP:-182,5 °C) eller etan (MP:-183 °C).
