* Atomer söker stabilitet: Atomer är mest stabila när deras yttre elektronskal (valensskal) är fullt. Detta innebär vanligtvis att man har 8 elektroner (oktettregeln).
* Dela elektroner: Atomer med ofullständiga yttre skal kan uppnå stabilitet genom att dela elektroner med andra atomer.
* Kovalent bindning: Detta delade elektronpar bildar en kovalent bindning som håller ihop de två atomerna.
* Stabilitet och molekylbildning: De delade elektronerna attraheras av båda kärnorna, vilket skapar en stark elektrostatisk kraft som håller atomerna i ett fixerat arrangemang och bildar en molekyl.
Exempel:
* En väteatom (H) har en elektron i sitt yttre skal och behöver en till för att vara stabil.
* Två väteatomer kan dela sina enskilda elektroner, skapa en kovalent bindning och bilda en vätemolekyl (H₂).
Nyckelpunkter:
* Kovalenta bindningar är i allmänhet starkare än jonbindningar.
* Kovalenta bindningar kan vara enkel-, dubbel- eller trippelbindningar, beroende på antalet delade elektroner.
* Kovalent bindning är ansvarig för bildandet av ett stort antal molekyler, från enkla molekyler som vatten (H2O) till komplexa biologiska molekyler som DNA.
