1. Komplett jonisk ekvation:
* KOH(aq) → K⁺(aq) + OH⁻(aq)
* HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
* K⁺(aq) + OH⁻(aq) + H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → H2O(l) + K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
2. Nettojonisk ekvation:
* H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)
Förklaring:
* Fullständig jonisk ekvation: Visar alla joner som finns i lösningen före och efter reaktionen.
* Nettjonisk ekvation: Fokuserar på de arter som faktiskt deltar i reaktionen. Åskådarjoner (K⁺ och NO3⁻) elimineras eftersom de förblir oförändrade under hela reaktionen.
Nyckelpoäng:
* Neutralisering: Reaktionen av en syra och en bas, som bildar salt och vatten.
* Jonisk ekvation: Representerar reaktionen i termer av dess beståndsdelar joner.
* Åskådarjoner: Joner som inte direkt deltar i reaktionen.
