Av Sean Lancaster
Uppdaterad 24 mars 2022
Att förstå en atoms struktur innebär att man undersöker dess kärna och omgivande elektronorbitaler. Elektroner upptar koncentriska energiskal runt kärnan; ju närmare ett skal är kärnan, desto lägre energi. De yttersta elektronerna - de i valensorbitalerna - deltar i kemisk bindning. Dessa orbitaler är vanligtvis s- och p-typer för kovalenta bindningar, och när du rör dig nedåt en period blir ytterligare d-orbitaler tillgängliga.
Elektroner fyller orbitaler från den lägsta till den högsta energin, med varje orbital som innehåller maximalt två elektroner. När en orbital är dubbelt upptagen, stiger dess energi i förhållande till en orbital som endast är upptagen.
Bestäm elementets totala antal elektroner. Detta är lika med dess atomnummer.
Skriv hela elektronkonfigurationen, fyll orbitaler i ordningen:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s. Kom ihåg:s orbitaler rymmer 2 elektroner, p orbitaler rymmer 6 och d orbitaler rymmer 10.
Identifiera de sista s eller p orbital fyllda; dessa innehåller valenselektronerna. Till exempel har kisel (atomnummer 14) konfigurationen 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Dess valenselektroner finns alltså i 3s- och 3p-orbitalen – totalt fyra.
