Så här förstår du OH⁻-koncentrationen i en svavelsyralösning:
* Första jonisering: H2SO4 joniseras fullständigt i vatten och donerar en proton för att bilda HSO4 - (vätesulfatjon) och H3O + (hydroniumjon).
* H2SO4 (aq) + H2O (l) → HSO4' (aq) + H3O+ (aq)
* Andra jonisering: HSO4~ joniserar också, men i mindre utsträckning, donerar ytterligare en proton för att bilda SO42~ (sulfatjon) och ytterligare en H3O+.
* HSO4⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ SO₄²⁻ (aq) + H3O⁺ (aq)
Den höga koncentrationen av H₃O⁺-joner sänker OH⁻-koncentrationen avsevärt på grund av jonproduktkonstanten för vatten (Kw):
* Kw =[H₃O⁺][OH⁻] =1,0 × 10⁻14 vid 25°C
Därför är OH⁻-koncentrationen i en svavelsyralösning extremt låg. För att beräkna det exakta värdet skulle du behöva känna till koncentrationen av svavelsyralösningen och överväga båda joniseringsstegen.
Nyckelpoäng:
* Svavelsyra är en stark syra, vilket betyder att den joniseras helt i lösning.
* Närvaron av H₃O⁺-joner från syran minskar signifikant OH⁻-koncentrationen.
* Den exakta OH⁻-koncentrationen beror på koncentrationen av svavelsyralösningen.
