* pH-definition: pH är ett mått på vätejonkoncentrationen (H+) i en lösning. Det är en egenskap hos *vattenlösningar* (lösningar där vatten är lösningsmedlet).
* Olöslighet: Ett olösligt salt löser sig inte i vatten i någon nämnvärd utsträckning. Detta betyder att det inte finns tillräckligt med joner i lösningen för att skapa en mätbar vätejonkoncentration.
Vad kan vi säga om olösliga salter och pH?
Även om vi inte direkt kan mäta pH för ett olösligt salt, kan vi fortfarande dra några slutsatser:
* Hydrolys: Jonerna i vissa olösliga salter *kan* reagera med vatten (hydrolysera) i liten utsträckning. Detta kan leda till en liten förändring i pH.
* Exempel: Om ett svårlösligt salt som kalciumkarbonat (CaCO3) tillsätts vatten kommer det att lösas upp i mycket liten utsträckning. Karbonatjonerna (CO3 2-) kan reagera med vatten och bilda bikarbonatjoner (HCO3-) och hydroxidjoner (OH-), vilket leder till ett något basiskt pH.
* Löslighet och pH: Lösligheten av vissa salter kan påverkas av lösningens pH. Detta är ofta relaterat till bildandet av fällningar.
* Exempel: Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) är mer löslig i sura lösningar än i neutrala eller basiska lösningar. Detta beror på att hydroxidjonerna (OH-) från saltet reagerar med vätejoner (H+) från syran, vilket minskar hydroxidjonkoncentrationen och driver löslighetsjämvikten att gynna upplösning.
Sammanfattning
Du kan inte direkt mäta pH i ett salt som är olösligt i vatten. Du kan dock sluta dig till viss information om pH baserat på potentialen för hydrolys och saltets löslighet i sura eller basiska lösningar.
