* Starka jonbindningar: LiCl är en jonisk förening, vilket betyder att den har en stark elektrostatisk attraktion mellan den positivt laddade litiumjonen (Li+) och den negativt laddade kloridjonen (Cl-). Denna starka bindning resulterar i en hög gitterenergi.
* Hög hydreringsenergi: När LiCl löses i vatten omger vattenmolekylerna jonerna och bildar starka jon-dipol-interaktioner. Den energi som frigörs i denna process kallas hydreringsenergi.
* gynnsam entalpiförändring: Hydratiseringsenergin för LiCl är betydligt större än dess gitterenergi. Detta innebär att upplösning av LiCl i vatten är en exoterm process (frigör värme) och är energetiskt gynnsam.
* Vattenabsorption: På grund av den gynnsamma entalpiförändringen absorberar LiCl lätt vattenånga från atmosfären. Denna absorptionsprocess fortsätter tills LiCl löses helt och bildar en koncentrerad lösning.
I huvudsak gör kombinationen av starka jonbindningar, hög hydreringsenergi och gynnsam entalpiförändring litiumklorid flytande. Den absorberar lätt vattenånga från luften och löses så småningom upp i en lösning.
