joniska föreningar
* Solid State: Gör inte leda elektricitet. Jonerna hålls tätt i ett kristallgitter och kan inte röra sig fritt.
* Flytande tillstånd (smält) :Uppförande elektricitet. När jonerna är smälta är de fria att röra sig och bära den elektriska strömmen.
* Vattenhaltig lösning: Uppförande elektricitet. När jonerna löses i vatten dissocierar de och blir rörliga, vilket möjliggör elektrisk ledning.
Kovalenta föreningar
* Solid State: De flesta gör inte leda elektricitet. Kovalenta föreningar delar elektroner, och dessa elektroner är vanligtvis lokaliserade i bindningarna, inte fria att röra sig.
* Liquid State: De flesta gör inte leda elektricitet. I likhet med det fasta tillståndet är elektronerna fortfarande mestadels lokaliserade i bindningarna.
* Vattenhaltig lösning: Vissa gör leder elektricitet, men bara om de är polära och jonisera i vatten. Detta beror på att joniseringsprocessen skapar joner som sedan kan bära strömmen. Till exempel löses saltsyra (HCl) i vatten och bildar H+ och Cl-joner, vilket gör den ledande.
Sammanfattningsvis:
* Joniska föreningar leder elektricitet i sin smälta tillstånd och i vattenlösningar .
* Kovalenta föreningar leder i allmänhet inte elektricitet, förutom polära kovalenta föreningar som joniseras i vatten.
Obs! Det finns några undantag från dessa allmänna regler. Till exempel är grafit, en form av kol, en kovalent förening som kan leda elektricitet i sitt fasta tillstånd på grund av sin unika struktur.
