Förstå kemin
* HNO₂ är en svag syra: Det joniseras endast delvis i lösning.
* NaNO₂ är saltet av dess konjugerade bas: Det tillhandahåller nitritjonen (NO2⁻) som är den konjugerade basen av HNO2.
* Närvaron av både den svaga syran och dess konjugerade bas skapar en buffertlösning: Denna lösning motstår förändringar i pH.
Henderson-Hasselbalch-ekvationen
Vi kommer att använda Henderson-Hasselbalchs ekvation för att beräkna pH för denna buffertlösning:
pH =pKa + log([konjugatbas]/[syra])
1. Hitta pKa för HNO₂:
* pKa för salpetersyrlighet (HNO2) är ungefär 3,14. Du kan hitta detta värde i en tabell med syradissociationskonstanter (Ka-värden).
2. Koppla in koncentrationerna:
* [syra] =[HNO2] =0,16 M
* [konjugatbas] =[NO2-] =0,50 M
3. Beräkna pH:
pH =3,14 + log(0,50 / 0,16)
pH =3,14 + log(3,125)
pH ≈ 3,14 + 0,49
pH ≈ 3,63
Därför är lösningens pH ungefär 3,63.
