Förstå relationen
* pH: Ett mått på en lösnings surhet eller alkalinitet. Det definieras som den negativa logaritmen (bas 10) för vätejonkoncentrationen (H+).
* H3O+: Hydroniumjonen, som i huvudsak är en vätejon (H+) bunden till en vattenmolekyl (H2O). I vattenlösningar existerar H+-joner främst som H3O+-joner.
Ekvationen
Förhållandet mellan pH och H3O+-koncentration är:
pH =-log[H3O+]
Löser för [H3O+]
1. Ordna om ekvationen:
[H3O+] =10^(-pH)
2. Sätt i pH-värdet:
[H3O+] =10^(-3,120)
3. Beräkna:
[H3O+] ≈ 7,58 x 10^-4 M
Svar: Den molära koncentrationen av H3O+ i kolan är ungefär 7,58 x 10^-4 M.
