Här är varför:

* Guld är en ädel metall: Det är mycket oreaktivt på grund av dess stabila elektronkonfiguration.

* Saltsyra är ett svagt oxidationsmedel: Det är inte tillräckligt starkt för att oxidera guld och bryta dess kemiska bindningar.

För att lösa upp guld behöver du ett starkare oxidationsmedel. Detta uppnås genom en process som kallas aqua regia , som är en starkt frätande blandning av koncentrerad salpetersyra och saltsyra, optimalt i ett molförhållande av 1:3.

I aqua regia:

* Salpetersyra fungerar som oxidationsmedel: Den oxiderar guldjoner ($Au^{3+}$) från guldmetallen.

* Saltsyra reagerar med guldjonerna: Det bildar tetrakloroaurat(III)-anjoner ($[AuCl_4]^−$), som är lösliga i lösning.

Reaktionen i aqua regia kan sammanfattas enligt följande:

$Au + 3 HNO_3 + 4 HCl \longrightarrow [AuCl_4]^- + 3NO_2 + H_3O^+ + 2 H_2O$