Av Allan Robinson | Uppdaterad 30 augusti 2022

Bild med tillstånd av SDI Productions/E+/GettyImages

Steg 1

Börja med den allmänna formeln för graden av omättnad (DU):

DU = 1 + \displaystyle\sum\frac{n_i(v_i-2)}{2}

där n_i är antalet atomer av typen i och v_i är dess valens. Detta uttryck fungerar för vilken molekylformel som helst.

Steg 2

Identifiera valensen för de vanliga elementen:kol (4), kväve (3), syre (2), väte och halogener (1). Dessa värden är standard inom organisk kemi.

Steg 3

Ersätt valenserna i formeln och förenkla varje term:

• Kol: n₄(4–2)/2 = n₄
• Kväve: n₃(3–2)/2 = n₃/2
• Syre: n₂(2–2)/2 = 0
• Väte/halogener: n₁(1–2)/2 = –n₁/2

Steg 4

Infoga de förenklade termerna tillbaka i det övergripande uttrycket:

DU = 1 + (–n₁/2) + 0 + (n₃/2) + n₄  = 1 – n₁/2 + n₃/2 + n₄

Här, n₁ räknar väte och halogener, n₃ räknar kväve och n₄ räknar kol.

Steg 5

Återuttryck formeln i en mer bekväm form för molekyler som bara innehåller dessa element:

DU = 1 + C + (N – X)/2

där C , N och X är antalet kol-, kväve- och halogen/väteatomer, respektive. Denna kompakta ekvation möjliggör snabb beräkning av omättnad för de flesta organiska föreningar.

Med den här metoden kan kemister förutsäga strukturella egenskaper – ringar, dubbelbindningar och trippelbindningar – innan de bekräftar dem med spektroskopiska tekniker.