Av Claire Gillespie | Uppdaterad 24 mars 2022
smileitsmccheeze/iStock/GettyImages
pH-skalan kvantifierar hur sur eller alkalisk en lösning är. Rent, destillerat vatten är neutralt och registrerar ett pH på 7. När vattnet värms upp sjunker dess pH något – en effekt så subtil att vanliga pH-remsor vanligtvis missar det.
I rent vatten ökar temperaturen lägre pH och sänkningar höjer det, men förändringarna är för små för de flesta rutinmässiga pH-tester.
pH-värdet återspeglar koncentrationen av vätejoner (H⁺) i en lösning. Varje heltalssteg på skalan representerar en tiofaldig förändring i H+-koncentration. En förändring från pH 5 till 6 indikerar således en tiofaldig minskning av vätejoner.
Le Châteliers princip säger att ett system i jämvikt kommer att skifta för att motverka en störning. Ökning av vattnets temperatur driver självjoniseringsjämvikten mot slutprodukterna - mer H⁺ och OH⁻. Följaktligen sjunker det totala pH-värdet. Om man till exempel höjer temperaturen från 0 °C till 10 °C minskar pH-värdet för rent vatten med cirka 0,2 enheter. Sänkning av temperaturen ger den omvända effekten.
Ett lägre pH betyder inte att vattnet blir surare; koncentrationerna av väte- och hydroxidjoner förblir lika, vilket håller lösningen neutral. Vid 25 °C har rent vatten ett pH på 7. När det värms upp till 100 °C sjunker dess pH till 6,14 – fortfarande neutralt på skalan, bara något lägre.
