ddukang/iStock/GettyImages

TL;DR

För att beräkna pH, ta den negativa logaritmen för hydroniumjonkoncentrationen. pOH kan sedan hittas genom att subtrahera pH från 14. Omvänt, för att hitta pH från en känd pOH, subtrahera helt enkelt pOH från 14.

Vad mäter pH och pOH?

När en stark syra löses i vatten frigör den hydroniumjoner (H₃ O ⁺ ). Detta beror på att syrans proton separeras från syramolekylen och associeras med en vattenmolekyl. Till exempel beter sig saltsyra (HCl) enligt följande:

pH-skalan anger koncentrationen av H₃ O ⁺ , medan pOH-skalan återspeglar koncentrationen av hydroxidjoner (OH ^- ). Dessa två värden är komplementära och ger en komplett bild av en lösnings surhet eller basicitet.

Hur man beräknar pH och pOH

"p" i pH och pOH står för "–log." Alltså:

• pH =–log[H₃ O ⁺ ]
• pOH =–log[OH ^- ]

Starka syror och baser dissocierar helt i vatten. Om du känner till molariteten hos en stark syra vet du omedelbart [H₃ O ⁺ ] koncentration. Till exempel ger en 0,001M HCl-lösning [H₃ O ⁺ ] =0,001M, alltså:

För att hitta motsvarande pOH, använd det inneboende förhållandet för vatten vid 25°C:

Således, om pH =3, är pOH =11. Omvänt, för en stark bas med pH =13, är pOH =1.

Identifiera sura och grundläggande lösningar

Tolkningen av pH-skalan är enkel:

• pH <7:surt (högt H₃ O ⁺ koncentration)
• pH =7:neutral (lika med H₃ O ⁺ och OH ^- koncentrationer)
• pH> 7:grundläggande (lågt H₃ O ⁺ koncentration)

Dessa riktlinjer låter dig snabbt bedöma om en lösning är sur, neutral eller basisk baserat på dess pH- eller pOH-värde.