1. Närvaro av joner:
* elektrolyter: Lösningar som utför elektricitet kallas elektrolyter. Dessa lösningar innehåller joner (laddade atomer eller molekyler) som är fria att röra sig.
* Starka elektrolyter: Dessa dissocieras helt till joner när de upplöstes, vilket leder till hög konduktivitet. Exempel inkluderar starka syror (HCl, HNO3), starka baser (NaOH, KOH) och de flesta jonsalter (NaCl, KBR).
* svaga elektrolyter: Dessa dissocieras endast delvis till joner, vilket resulterar i lägre konduktivitet. Exempel inkluderar svaga syror (CH3COOH), svaga baser (NH3) och vissa salter med låg löslighet.
* nonelectrolytes: Dessa dissocieras inte i joner när de upplöstes, vilket gör dem dåliga ledare av el. Exempel inkluderar sockerarter, alkoholer och många organiska föreningar.
2. Koncentration av joner:
* Ju högre koncentration av joner i en lösning, desto större är konduktiviteten. Detta beror på att fler avgiftsbärare är tillgängliga för att bära strömmen.
3. Temperatur:
* Generellt ökar konduktiviteten med temperaturen. När temperaturen ökar rör sig jonerna snabbare, vilket leder till fler kollisioner och ökat strömflödet.
4. Lösningsmedelens natur:
* Lösningsmedlet spelar en roll i att lösa upp lösning och påverkande jonmobilitet. Vatten är ett särskilt bra lösningsmedel för många joniska föreningar, vilket gör vattenhaltiga lösningar mycket ledande.
5. Joners rörlighet:
* Storleken och laddningen på jonerna påverkar deras rörelse genom lösningen. Mindre joner och joner med högre laddningar tenderar att vara mer mobila, vilket leder till högre konduktivitet.
Sammanfattningsvis kommer en lösning att genomföra en elektrisk ström om den innehåller fritt rörliga laddade partiklar (joner). Omfattningen av konduktivitet beror på koncentrationen av joner, deras rörlighet, lösningsmedlets natur och temperaturen.
