Här är varför:

* joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Cesium har en mycket lägre joniseringsenergi än kisel. Detta innebär att det är lättare att ta bort en elektron från cesium, vilket indikerar att dess yttersta elektron hålls mindre tätt och har en högre energinivå.

* Elektronkonfiguration: Cesium har en enda valenselektron i sitt yttersta skal (6S1), medan kisel har fyra valenselektroner (3S2 3P2). Detta innebär att Cesiums valenselektron är längre bort från kärnan och upplever svagare elektrostatisk attraktion, vilket gör den högre i energi.

* atomstorlek: Cesium är en mycket större atom än kisel. Denna större storlek bidrar också till den svagare attraktionen mellan kärnan och valenselektronen i cesium, vilket resulterar i en högre energinivå.

Sammanfattningsvis bidrar Cesiums lägre joniseringsenergi, enstaka valenselektron och större atomstorlek till dess högre energinivå jämfört med kisel.