* 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Förklaring:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har en sublevel (er), som kan hålla upp till 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har också en S -sublevel som innehåller 2 elektroner.
* 2p⁶: Den andra energinivån har också en P -sublevel, som kan hålla upp till 6 elektroner.
* 3s¹: Den tredje energinivån (n =3) börjar med S sublevel, som endast innehåller 1 elektron i fallet med natrium.
Nyckelpunkt: Den yttersta elektronen (3S¹) är det som bestämmer natriums kemiska egenskaper och gör den mycket reaktiv.
